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    “钴酞菁（分子直径1.3×10-9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）
    A、在水中形成的分散系属于悬浊液
    B、分子直径比Na+小
    C、在水中形成的分散系属于胶体
    D、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．
    解答： 解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；
    B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；
    C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，故C正确；
    D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用，M的结构如图所示  ．下列叙述正确的是（　　）
    A、M的分子式为C9H8O1
    B、M分子中所有原子有可能在同一平面内
    C、1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应
    D、M与足量NaOH溶液反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
    B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
    C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
    D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述或判断正确的是（　　）
    A、石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
    B、胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象
    C、实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质
    D、含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
     
    293
    118
    X    的中子数与电子数之差为（　　）
    A、0B、57C、118D、175

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是混合物的是（　　）
    A、黄铜B、水玻璃
    C、氨水D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃．

    回答下列问题：
    （1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热（△H）分别为-4607.1kJ?mol-1、4439.3kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如图所示：

    ①在650℃时，氢气的物质的量分数为
     
    ；乙苯的平衡转化率为
     
    ；此温度下该反应的平衡常数
     
    ．
    ②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是
     
    ．
    （4）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
     
    30%（填“＞、=、＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
    为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
     
    ．
    （3）常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
     
    （用离子方程式解释）
    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为
     
    ．
    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
    ⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C、
     
    13
    6
    C、
     
    14
    6
    C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以
     
    12
    6
    C的核素形式存在．
     
    14
    6
    C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
    D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料．

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