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    【题目】下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C.Cl2+H2OHCl+HC1O
    D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

    【答案】B
    【解析】解：A．该反应中有金属键的断裂，但没有离子键的断裂，故A错误；
    B．该反应过氧化钠中有离子键和共价键的断裂，碳酸钠中有离子键和共价键的形成，故B正确；
    C．该反应中没有离子键的断裂和形成，故C错误；
    D．该反应中没有共价键的断裂和形成，故D错误；
    故选B．

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    【题目】用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯
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    （2）使用时必须检查是否漏水的有 ．

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    A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

    C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    【题目】下列物质含有离子键的是

    A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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    【题目】下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( )

    A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

    C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

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    【题目】A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
    A.n﹣5
    B.n+3
    C.n+13
    D.n﹣13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

    B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

    C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

    D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    【题目】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为______；

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

    （4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

    A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

    C.Z的浓度保持不变

    D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

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