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    根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
    B、甲中a电极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4 
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：a通入氢气，b通入氯气，电解质为KOH溶液，可形成原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氯气得电子生成氯离子；乙为电解池，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气；以此解答．
    解答： 解：A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放电，所以该反应不能持续生产硫酸铜，故A错误；
    B．甲为原电池，正极a上氧气得电子生成氢氧根离子，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C．乙装置为电解池，开始时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，故C正确；
    D．甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH减小；乙中电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，反应消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；
    ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；
    ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
    可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
    ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．
    完成下列问题：
    （1）B的名称为
     
    ，B与D反应的类型属于
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→C
     
    ．C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、标况下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    C、1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、用铜做电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
    HSO3-?H++SO32-     ②
    向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入NaOH溶液至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ；原电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A、刻度线B、温度C、浓度D、容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（　　）
    A、它为非金属
    B、其离子比Cu2+离子的氧化性强
    C、其低价氧化物是酸性氧化物
    D、它有+2价与+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：
     
    ．
    （2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如图1．

    ①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是
     
    ．
    a．量筒    b．胶头滴管    c．容量瓶    d．烧杯    e．玻璃棒
    ②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为
     
    ．
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    （3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为
     
    ．

    （4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢．水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除．水垢处理过程如图3：
    （已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
    ①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=
     
    ．（填数值）
    ②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
    ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质．
    A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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