下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2
科目:高中化学 来源: 题型:
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Na B.Fe和Cu
C.Fe和Al D.Al和Na
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅拌后,银离子浓度最小的是 (填序号)
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,属于取代反应的是( )。
A.CH2===CH2+H2O → CH3CH2OH B.C4H10———→ C2H4+ C2H6
C.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr D.2C2H2+502 4C02+2H20
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A.分子晶体 B.离子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应
(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:
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