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    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）
    B
    考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X是第IA碱金属，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以离子半径是X＋＜Z2－。X、Y在同一周期，因此Y在X的左侧，金属性比X的弱，原子半径小于X的。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为36，所以X、Y、Z分别为Na、Cl、O。所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。下列有关说法不正确的是（   ）
    A．131I与127I互为同位素
    B．相同物质的量的131I与127I的质子数不同
    C．131I与127I 是两种不同核素
    D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
    (1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
    (2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
    (3)写出D2A2的电子式               ；EB4                
    (4)用电子式表示FA2的形成过程                          ；
    (5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
    (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：a > b > c > d
    B．离子半径：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
    C．离子还原性：A(n＋1)＋> Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
    D?单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 (    )
    A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
    B．X的非金属性比Y的强
    C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
    D．X的气态氢化物比Y的稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )
    A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（     ）
    A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答
    族
    周期
    		I A
    		Ⅱ A
    		Ⅲ A
    		Ⅳ A
    		Ⅴ A
    		Ⅵ A
    		Ⅶ A
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		F
    		 
    		 
    3
    		B
    		C
    		D
    		 
    		G
    		H
    		I
    （1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           
    在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            
    A和F组成化合物的结构式     元素F的单质电子式为           
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是  ，呈两性的氢氧化物是  。（填化学式）
    （3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      
    （4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

    （5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　  　　

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