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    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
    操作 现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中白色沉淀是
    BaSO4
    BaSO4
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
    通N2一段时间，排除装置的空气
    通N2一段时间，排除装置的空气
    ；
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
    吸收H2SO4酸雾
    吸收H2SO4酸雾
    ．
    ②甲、乙分别进行实验，B中现象：
    甲 大量白色沉淀
    乙 少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
    甲：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ；乙：
    2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
    2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
    ．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    ．
    分析：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高；
    （3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应；
    （4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；
    ②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
    （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应．
    解答：解：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高，则体现SO2具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；
    （3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
    （4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化，则为防止被氧化，应通N2一段时间，排除装置的空气，足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾，
    故答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SO4酸雾；
    ②由白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，甲中发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中发生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，
    故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；
    （5）合并（4）中两同学的方案进行试验，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，
    故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
    点评：本题考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，（4）、（5）为解答的难点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.1 0.2
    ③ 50 0.2 0.1
    ④ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    （填实验编号）；
    探究温度对化学反应速率的影响，应选择
    ①④
    ①④
    （填实验编号）．
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和
    还原
    还原
    性．
    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    可以排除BaS2O3的干扰
    可以排除BaS2O3的干扰
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2    
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2

    实验一：测定硫元素的含量
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲、乙两装置的作用分别是
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    、
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    ；
    乙瓶内发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ；
    （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    实验二：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2　　
    4FeS+7O2数学公式2Fe2O3+4SO2

    实验一：测定硫元素的含量
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
    乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
    （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
    实验二：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=______．

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    科目：高中化学 来源：东城区二模 题型：问答题

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.1 0.2
    ③ 50 0.2 0.1
    ④ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
    探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
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    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性．
    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市东城区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
    探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性．
    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

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