Question

4．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺．

Answer 1

分析 组成J的元素原子核内只有一个质子，则J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；金属B在A气体中燃烧产生棕色烟得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H为红褐色沉淀，可知A为Cl₂，B为Fe，则D为FeCl₃，G为Na，H为Fe（OH）₃，I为NaCl．Na与水反应生成K为NaOH，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，则F为SO₂，可推知C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，L为Na₂SO₄，据此解答．

解答 解：组成J的元素原子核内只有一个质子，则J为H₂；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；金属B在A气体中燃烧产生棕色烟得到D，且D+G+H₂O→H+I+J，H为红褐色沉淀，可知A为Cl₂，B为Fe，则D为FeCl₃，G为Na，H为Fe（OH）₃，I为NaCl．Na与水反应生成K为NaOH，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，则F为SO₂，可推知C为H₂SO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，L为Na₂SO₄．
（1）K为NaOH，所含的化学键有：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（2）工业上制取单质B（Fe）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Cu与E反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，E反应后的阳离子为亚铁离子，检验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺．

点评 本题考查无机物的推断，物质的性质及反应现象为推断突破口，题目涉及物质种类很多，关键是熟练掌握元素化合物知识，难度中等．