Question

2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数：Z＞Y＞X
• B． 单质密度：Y＞X＞Z
• C． 离子半径：X^2-＞Z^-＞Y⁺
• D． 原子序数：X＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，据此解答．

解答 解：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F₂为气体，F₂的密度最小，Na的密度小于水，而S的密度大于水，故单质密度：S＞Na＞F₂，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞F^-＞Na⁺，故C正确；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．