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    有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
    （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
    （3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
    （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
    试根据以上实验现象判断：
    这包白色粉末一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；并写出参加反应的离子方程式是：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe3+、Cu2+；
    （2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；
    （3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；    
    （4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；
    根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；
    （2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；
    （3）滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO42-；再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl-；   
    （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K+；
    根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K+、Cl-；一定不存在的离子为：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；
    以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．
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    ；反应①、⑤的反应类型分别为
     
    ，
     
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    ．

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    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．

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    ；
    肯定不存在的离子为
     
    ；不能确定是否存在的离子
     
    ．

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    ；
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    ．

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    B、①＜③＜④＜②
    C、②＜④＜③＜①
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