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    用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是

    a

    b

    预期实验现象

    结论

    A

    铜丝

    浓硝酸

    试管C中有大量红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    B

    木条

    18.4mol/L

    硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有酸性及氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    铁丝

    含少量HCl的H2O2溶液

    试管C中有大量无色气体

    该反应中铁作催化剂

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

    A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

    B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

    C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

    D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】

    X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

    （1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。

    （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。

    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

    （5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A．外电路电子从B极移向A极[来

    B．溶液中H+由B极区移向A极区

    C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小[

    D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

    (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

    请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

    请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

    (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

    (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO

    c/(mol·L-1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相关数据如下表：

    则表中a为230

    B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

    所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

    C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802.33kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

    B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

    C．由水电离的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

    D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( )

    A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2

    B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2

    C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI

    D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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