[题目]在氯水中加入 KI 溶液.振荡.再加入四氯化碳后振荡.观察到的现象是A.液体呈紫色B.液体分两层.上层无色.下层紫色C.液体分两层.上下均紫色D.液体分两层.上层紫色.下层无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在氯水中加入 KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是

A.液体呈紫色B.液体分两层，上层无色，下层紫色

C.液体分两层，上下均紫色D.液体分两层，上层紫色，下层无色

【答案】B

【解析】

在氯水加入KI溶液，振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4振荡，发生萃取，生成的碘溶于四氯化碳显紫红色，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，故选B。

练习册系列答案

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【题目】某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T(K)	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 (II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	_____	_______	__________
③	_____	_______	__________
④	_____	_______	__________

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

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②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
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