Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

Answer 1

D

试题分析：A、因为Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q₁＞Q₂，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q₁，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。