【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内气体颜色保持不变
b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变
d．容器内气体密度保持不变
(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。
(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。
(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。
(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g) 
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。
a．增加原催化剂的表面积
b．降低温度
c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
d．增大压强
【答案】(1)小于 0.015 mol·L－1·s－1 (2)ac (3)通入氧气、增大压强(缩小容器体积) (4)720 (5)25% (6)bc
【解析】(1)由已知条件可知升高温度化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故逆反应是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0。0～2 s内用O2表示该反应的平均速率为v(O2)＝(0.100－0.040)mol÷2 L÷2 s＝0.015 mol·L－1·s－1。(2)因为反应是在恒容的密闭容器中发生的，只有NO2是红棕色，其他气体都是无色的，若容器内气体颜色保持不变，可证明反应达到平衡状态，a正确。当v逆(NO)＝2v正(O2)时才能证明反应达到平衡状态，b错误。由于该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，若未达到平衡，则容器内气体的压强就会发生变化，所以容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态，c正确。反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以任何时刻容器内气体的密度都保持不变，故不可作为反应达到平衡的标志，d错误。(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有通入氧气、增大体系的压强(缩小容器体积)。(4)800 ℃，该反应的化学平衡常数为K＝
＝
＝720。由于化学平衡常数只与温度有关，而与反应物浓度无关，温度不变，化学平衡常数就不变。(5)开始通入0.2 mol NO2与开始通入0.2 mol NO和0.1 mol O2是等效的，故平衡时n(NO2)＝0.15 mol，NO2的转化率为
×100%＝25%。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。E在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是________，
(3)B的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是_____________。
B的氢化物溶于水的电离方程式为_____________________________________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________________。
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【题目】（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；
（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。
（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
①白色沉淀甲是________。
②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________
③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________
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【题目】下列有关金属的说法中正确的是
A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 温度升高，金属的导电性将变大
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【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
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【题目】某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________。
①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
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【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体
B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
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