练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）

    A．

    0mL

    B．

    0.672mL

    C．

    1.34mL

    D．

    2.240mL


    考点：

    离子方程式的有关计算．

    专题：

    计算题．

    分析：

    纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，当n（Na2CO3）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成，以此来解答．

    解答：

    解：纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，

    n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，

    n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，

    则n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，

    故选A．

    点评：

    本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列合成高分子材料的反应式和反应类型均正确的是(　　)

    A．nCH2CHCNCH2CHCN；加聚反应

    B．；加聚反应

    C．；加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（  ）

    A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

    B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

    C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度          （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

       （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

    A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

    C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

       （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

       （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为             ；

    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）

    A．

    Na2CO3、Na2O2和O2

    B．

    Na2CO3、O2和H2O（g）

    C．

    Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）

    D．

    NaHCO3、Na2CO3和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）

    A．

    1：3

    B．

    1：2

    C．

    2：3

    D．

    3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是(　　)

    A．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

    B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

    C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

    D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案