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    【题目】电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

    （1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。

    （2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。

    （3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。

    【答案】氧化 红色 过滤 玻璃棒 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

    【解析】

    （1）将Fe2+转化成Fe3+，Fe元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液含有Fe3+，遇KSCN溶液显红色。

    答案为：氧化；红色；

    （2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是过滤；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒。答案为：过滤；玻璃棒；

    （3）步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 氢化物的稳定性：R＜Q＜T

    B. T的单质是一种良好的半导体材料

    C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

    D. T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

    （1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

    （2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。

    （3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。

    （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。

    （5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

    该①晶体的化学式是___。

    ②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

    A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

    B.CO2是由极性键构成的极性分子

    C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

    D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是

    A.①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

    B.②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性

    C.③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性

    D.④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

    S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

    则a___(填“>”或“<”)b。

    （2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

    ①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；

    ②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；

    ③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

    ①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

    ②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

    ③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。

    （4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

    ①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；

    ②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。

    （5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是（ ）

    A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

    C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

    D. 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

    (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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