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    (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。

    （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

    ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。

    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。

    a．生成I2的质量为原来的2倍

    b．混合气体的平均摩尔质量不变

    c．达到平衡的时间为原来的2倍

    d．混合气体的密度不变

    ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。

    （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。

    ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。

    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。

    （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

     

    （1）①0.8mol/(L·min) ②ab ③降低温度

    （2）①2 ②＞

    （3）2NO2+8e-=N2+4O2-

    【解析】

    试题分析：（1）①因为所给反应为气体体积前后不变的反应，0.5min时CO2的体积分数为0.80，即CO2的物质的量为0.8mol，故CO的物质的量变化量也是0.8mol，0～0.5min内的平均反应速率=0.8mol/(L·min)。②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则生成I2的质量为原来的2倍，混合气体的总质量是原来的2倍、总物质的量是原来的2倍故平均摩尔质量不变，密度是原来的2倍，浓度增大导致反应速率增大、达平衡的时间减少，故ab正确。③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，即使平衡向正反应方向移动，因该反应为放热反应，故可降低温度。

    （2）①由题意COx+CH4→CH3COOH，若该反应的原子利用率为100％，则根据元素守恒，x=2；②pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则说明c(CH3COOH)=c(NaOH)=10-(14-a)mol/L，醋酸pH=b，所以醋酸中氢离子浓度为10-bmol/L，醋酸为弱酸，电离程度小于1，即10-b/10-(14-a)＜1，a+b＞14；该温度下醋酸的电离常数K=；

    （3）原电池正极发生还原反应，根据总反应可知NO2得电子被还原，生成氮气，故电极反应为：2NO2+8e-=N2+4O2-。

     

    考点：考查化学反应速率、化学平衡、pH的计算、电极反应方程式的书写等知识。

     

    练习册系列答案
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    B．共价化合物中一定不含离子键

    C．所有物质中都含有化学键

    D．离子化合物中不一定含金属元素

     

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    A．47 B．57 C．61 D．175

     

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    C．棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质

    D．用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

     

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    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

    ①当温度升高时，减小，则?H 0（填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。

    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。

    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)

    a．电解过程中，化学能转化为电能

    b．粗镍作阳极，发生还原反应

    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

     

     

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    A．②不对 B．③不对 C．④不对 D．全部正确

     

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    下列叙述的实验能达到预期目的的是 （ )

    选项

    实验内容

    实验目

    A

    滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次

    避免造成实验误差

    B

    向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀

    验证氯水中含有Cl－

    C

    向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸

    制备氢氧化铁胶体

    D

    向2mL 1mol· L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

     

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