Question

根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．1molH2 和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1mol H2O(l)释放能量一定是245 kJ

D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol。A、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，1molH2 和0.5molO2所具有的总能量高于1mol气态H2O所具有的总能量，故A错误；B、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；D、依据反应的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查反应的热效应的计算依据和判断方法