Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
• B． 已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO₃溶液时，则先生成AgCl沉淀
• C． 某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子
• D． 物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

Answer 1

分析 A、溶度积常数只与温度有关；
B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{SP}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{SP}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
C、金属晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在阴离子；
D、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大．

解答 解：A、溶度积常数只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A错误；
B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{SP}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$mol/L；Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{SP}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，由于Cl^-、CrO₄^2-浓度相同时，氯化银溶液中银离子浓度小，故先产生AgCl沉淀，故B正确；
C、金属晶体中不存在阴离子，故C错误；
D、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误，故选B．

点评 本题考查了影响物质溶解度的因素、Ksp的应用、沉淀溶解平衡的移动，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度不大．