Question

在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300°C，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是

	A	B	C	D
反应前	1molNaOH、1molNaHCO3	1molNa2O、1molNaHCO3	1mo1Na2O2、lmolNaHCO3	1molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后	1molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	1molNa2CO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

AD
分析：A、依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析判断；
B、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，氧化钠和二氧化碳反应，和水反应分析；
C、依据碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，过氧化钠先和二氧化碳反应，再和水反应分析判断；
D、依据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，过氧化钠和二氧化碳反应后再和水反应分析判断．
解答：A、NaHCO₃加热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠，最后剩余固体为1molNa₂CO₃，故A正确；
B、NaHCO₃加热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O和二氧化碳，水反应：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，剩所以，1molNa₂O和 0.5molCO₂，0.5molH₂O恰好反应生成0.5molNa₂CO₃；1molNaOH，故最终固体为1molNaOH、1molNa₂CO₃，故B错误；
C、NaHCO₃加热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸钠0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O₂与二氧化碳和水反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，0.5molCO₂和0.5molH₂O恰好反应生成0.5molNa₂CO₃，1molNaOH，最终剩余固体1molNaOH、1molNa₂CO₃，故C错误；
D、NH₄HCO₃加热分解的反应为NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，1molNH₄HCO₃分解生成1molNH₃，1molCO₂，1molH₂O，其中2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂和1molCO₂恰好反应生成1molNa₂CO₃，最后剩余固体1molNa₂CO₃，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了钠及其化合物的化学性质的应用和计算，主要是碳酸氢钠分解产物和氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠、等物质的定量反应产物的判断，关键产混合物中反应物质的化学方程式计算．