Question

12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 醋酸的物质的量的浓度为0.1mol•L^-1
• B． 醋酸溶液中由水电离出的：c（H⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1
• C． 反应后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃OOH）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 常温下，pH=3的醋酸的物质的量浓度是大于0.001mol/L，pH=13的氢氧化钠浓度0.1mol/L，二者等体积混合恰好反应说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A、二者等体积混合恰好反应说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，浓度相等，为0.1mol/L，故A正确；
B、常温下，pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，据水的离子积常数可知，由水电离出来的氢离子浓度为c（H⁺）=1.0×10^-11 mol•L^-1，故B错误；
C、醋酸与氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠溶液，溶液显碱性，据电荷守恒，c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、据物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃OOH）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、铵盐的性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度不大．