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    9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1
    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

    分析 A．充入N2，反应物质的浓度不变，对反应无影响；
    B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；
    C．不同物质的反应速率之比等于计量数比；
    D．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增大．

    解答 解：A．充入N2，由于容器的体积不变，反应物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．该反应为可能反应，可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
    C．不同物质的反应速率之比等于计量数比，则O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为1：2，故C错误；
    D．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现需配置250mL 9g/L的氯化钠溶液，如何配置？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

    （2）物质X应选用②（填序号）
    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
    （已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
    最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
    ②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此 需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．
    主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    制备过程中还可能有的副反应：
    2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    （1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用防止液体加热时发生暴沸．
    （2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
    （3）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水                  B．甘油（沸点290℃）
    C．沙子                D．石蜡油（沸点200～300℃）
    （5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点分水器中水面不再升高．
    （6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的利用率约为88%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一个容积为2L的密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2O4（g）═2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深
    B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加
    D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　）
    A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多
    B．它们的L层电子数都相同
    C．它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
    D．它们与氧气或水反应时越来越剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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