Question

下列描述违背化学原理的是（　　）

• A、已知常温常压下反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自发进行，则该反应是放热反应
• B、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
• C、多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁＞＞K₂＞＞K₃
• D、在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
B、反应是气体体积减小的反应，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值随温度变化；
C、多元弱酸分步电离，电离程度越来越小；
D、沉淀向更难溶的分析进行；

解答：解：A、反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，已知常温常压下反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自发进行，△S＜0，满足△H-T△S＜0，△H＜0，则该反应是放热反应，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值随温度变化，不随压强改变，故B错误；
C、多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁＞＞K₂＞＞K₃，故C正确；
D、沉淀向更难溶的分析进行，在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡、平衡常数影响因素的分析应用，弱酸电离过程和沉淀溶解平衡的理解应用是解题关键，题目难度中等．