Question

【题目】回答下列各题：

（1）相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；

某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是_______。

（2）某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

①已知 KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。

②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。

③根据上述反应可推知还原性： NH3____X （填＞、＜符号）。

（3）已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O

上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。

（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。

（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】1：1 3：2 95g/mol NH3 Cl2 ＞ ①⑤ ④ ② KMnO4 5：3 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

【解析】

（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量；

（2）KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂；

（3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；

（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；

（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水。

（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比==3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；

标准状况下气体的体积之比为=3：2；

因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol；

（2）①KClO3在反应中得到电子，所以KClO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，NH3变成了HNO3，所以NH3是还原剂，故答案为：NH3；

②设X中氯元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Cl2，故答案为：Cl2；

③在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为NH3，氧化产物为HNO3，还原产物为Cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO3> HNO3，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知NH3>X （Cl2）；

（3）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；

只有④水中O元素的化合价升高，水被还原，水作氧化剂；

只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；

（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；

反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；

（5）铜与稀硫酸、双氧水混合反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。