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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是
    A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y
    C．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y
    D

    试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X是金属，Y是非金属性，位于X的上一周期的右侧，则原子序数X＞Y ，A不正确；B不正确，原子半径是X＞Y；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确，离子半径应该是X＜Y，所以正确的答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重能力的培养和基础知识的巩固。该题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)室温下，单质A．B、C分别为金属单质、黄绿色气体、无色气体，在一定的条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知D溶液是黄色的。请回答：

    (1)写出下列物质的化学式：A________________，B____________。
    (2)反应①的化学方程式：________________________________。
    (3)反应④的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    (1)写出下列物质的化学式：
    A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
    ______________________________________________________；
    C转化为I的离子方程式：                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。

    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为__________。
    （2）C的电子式为__________。   
    （3）F元素在元素周期表中的位置是__________。
    （4）反应③的离子方程式为__________。
    （5）反应④的化学方程式为__________。
    （6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
    ① ZX4+ + WX－ZX3 + X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW
    分子中质子数相等。回答下列问题：

    (1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
    (2).写出ZX3的化学键类型：　　　　　　　　；
    (3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；
    (4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B
    		最外层电子数是次外层电的2倍
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是+7价
    (1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。
    (2)写出C元素的单质的电子式               。
    (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同 
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

    （1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
    ①写出化合物甲的电子式___________________；
    ②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
    （2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
    ①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
    ②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
    ③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                        ；
    （3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
    ①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          ；
    ②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        ；
    ③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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