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5.催化加氢可生成3-甲基戊烷的是(  )
A.B.C.D.

分析 含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应,且加成后碳链骨架不变,生成3-甲基戊烷,以此来解答.

解答 解:A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷,故A不选;
B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷,故B不选;
C.含2个碳碳双键,均与氢气发生加成反应,生成3-甲基戊烷,故C选;
D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷,故D不选;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意加成后碳链骨架不变,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关说法不正确的是(  )
A.反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B.等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后,平衡不移动,但c(CH3COO-)减少
C.配制KF溶液时,必需要加入KOH溶液抑制F-水解
D.向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度增大,pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列反应速率关系中,正确的是(  )
A.3v(N2)=v(H2B.v(N2)=3v(H2C.1.5v(H2)=v(NH3D.v(N2)=2v(NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.非金属性:Cl>Br

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于化学反应限度的说法正确的是(  )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的是(必要时可加热)(  )
选项实验目的
A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水
B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条
C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸
D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子.向该溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示.下列有关判断正确的是(  )
A.m点处反应:H++OH-═H2O
B.p点:c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色
D.原溶液中存在的主要离子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.当前材料科学的发展方兴未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用.
(1)基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子.
(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型;NH3分子是极性分子(填“极性”或“非极性”);BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键,在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3
(3)N和P同主族.科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的健角为60°.
(4)晶格能:NaN3>KN3 (选填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子,在[Cu(NH34]2+中提供孤电子对的成键原子是N.不考虑空间构型,[Cu(NH34]2+的结构可用示意图表示为.己知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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