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补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验
理论设计方案:
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:_________________________。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验
(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为__________________。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:①[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁、②_________________________。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):_______________,根据预期现象判断结论:_______________。
(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数_________________(保留小数点后二位小数)。
(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象
(2)KSCN溶液;[Fe(SCN)]2+络离子中的SCN-被双氧水氧化
(3)在褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液,现象:变红色;结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,现象:变红色;结论:褪色原因是因为②,不变红色 结论:褪色原因是因为①)
(4)16.83%
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下列表格是它的说明书:

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
(填试剂的名称).
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应).离子方程式如下:aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O,当a=1时,b=
5
5

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由:
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
(写出主要计算过程).
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式):
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
;琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:

Ⅰ、理论设计方案:                           甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,

(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  

②                                                                 。

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________

实验方案(用文字述):________________________________________________,

根据预期现象判断结论:________________________________________________________。

Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:

序号

V(KMnO4)初

V(KMnO4)终

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型:实验题

(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案:                           甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
②                                                                 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________
实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:

序号
V(KMnO4)初
V(KMnO4)终
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型:实验题

(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:

Ⅰ、理论设计方案:                            甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,

(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  

②                                                                  。

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________

实验方案(用文字述):________________________________________________ ,

根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。

Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:

序号

V(KMnO4)初

V(KMnO4)终

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。

 

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