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    某离子晶体的晶胞结构如图所示：

    则该离子晶体的化学式为（　　）
    A、abc
    B、abc3
    C、ab2c3
    D、ab3c
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据均摊法计算，由晶胞的结构图可知，a原子分布在晶胞的体心，数目为1，b原子分布在晶胞的棱边的中点上，数目为12×
    1
    4
    =3，c原子分布在晶胞的顶点上，数目为8×
    1
    8
    =1，所以abc三种原子的个数比为1：3：1，所以化学式为ab3c，据此答题．
    解答： 解：由晶胞的结构图可知，a原子分布在晶胞的体心，数目为1，b原子分布在晶胞的棱边的中点上，数目为12×
    1
    4
    =3，c原子分布在晶胞的顶点上，数目为8×
    1
    8
    =1，所以abc三种原子的个数比为1：3：1，所以化学式为ab3c，故选D．
    点评：本题考查了利用均摊法计算晶胞的化学式的方法，难度较小，解题时仔细观察晶胞的结构图即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将二氧化硫在下列反应过程中体现的性质填在横线上
    （1）二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红
     
    ；
    （2）二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色
     
    ；
    （3）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色
     
    ；
    （4）二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）
    A、1：8B、1：4
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A、CH2═CH2+H2
    催化剂
    B、+HNO3
    浓H2SO4
    55℃-60℃
    C、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    D、CH4+Cl2
    光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径
    甲：Al
    H2SO4
    Al2（SO4）3
    NaOH
    Al（OH）3
    乙：Al
    NaOH
    NaAlO2
    H2SO4
    Al（OH）3
    丙：
    Al
    H2SO4
    Al2(SO4)3
    Al
    NaOH
    NaAlO2
    →Al（OH）3
    已知：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，若制取等量的Al（OH）3则（　　）
    A、甲、乙消耗的原料同样多
    B、乙消耗的原料最少
    C、三者消耗的原料同样多
    D、丙消耗的原料最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（　　）
    A、向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等
    B、3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3
    C、
     
    3
    2
    He与
     
    4
    2
    He互为同素异形体
    D、体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、H+、NO3-、Fe2+
    B、Fe3+、ClO-、Na+、AlO2-
    C、CO32-、SO32-、Na+、Ba2+
    D、SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为
     
    ．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为
     
    （保留三位有效数字），化学平衡常数K=
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=
     
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G （）俗称普鲁卡因胺，是一种常用的抗心律失常药物．纯品普鲁卡因胺为白色晶体，易溶于水，溶于乙醇，难溶于苯和乙醚．工业上生产普鲁卡因胺常用下列途径合成，其中B的化学式为SCl2．

    （1）A中的含氧官能团名称是
     
    ；
    （2）合成过程中，反应③的反应类型是
     
    ，F的结构简式为
     
    ；
    （3）反应②的反应过程中除了生成E以外还同时生成氯化氢气体，试写出反应的化学方程式：
     

    （4）写出能同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式中的一种
     

    ①在浓硫酸的催化作用下能够与硝酸发生硝化反应
    ②能够在稀H2SO4溶液中发生水解反应
    ③能够与银氨溶液在水浴中加热的条件下发生银镜反应
    ④核磁共振氢谱显示有5个吸收峰
    （5）下列关于物质C的说法中正确的是
     

    A．在一定条件下能够与浓硝酸发生苯环上的取代反应
    B．在一定条件下能够与H2发生加成反应
    C．在浓H2SO4存在下与CH3H2OH共热能够发生酯化反应
    D．常温下能够与FeCl3溶液反应．

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