[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB. 由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NAC. 标准状况下.22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NAD. 将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应.转移的电子数为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

B. 由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

C. 标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA

D. 将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA

【答案】C

【解析】没有给出溶液的体积，不能计算出Al3+的数目，A错误；没有给定由CO2和N2O组成的混合气体的物质的量，不能计算出混合气体中含有的质子数，B错误；烷烃含有共价键数目为3n+1（n为碳原子个数）；因此标况下，22.4L丁烷为1 mol，含有共价键数目为（3×4+1）×NA =13 NA；C正确；N2与H2在密闭容器中反应为可逆反应，反应物不能100%变为生成物，因此转移的电子数小于6NA，D错误；正确选项C。

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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

电离平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（）

选项	描述	分析
A	“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”	此过程涉及化学变化
B	“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”	涉及的操作是蒸馏
C	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”	硝石中含碘单质
D	“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”	利用其水解显碱性去污