练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。

    (2)元素③的常见氢化物的电式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

    (3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________

    【答案】⑥ ⑤ ⑨ ② c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) Al2O3 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    【解析】

    有图中的位置关系可知①是Li，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。

    （1）同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族原子半径从上到下逐渐增大，短周期稀有气体除外，原子半径最大的是钠原子，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以短周期非金属性最强的是氟元素，短周期最高价氧化物的水化物酸性最强元素是氯元素，表列①~⑨号元素中，化学性质最稳定的是碳元素，

    故答案为：⑥； ⑤ ；⑨ ；②；

    （2）元素③的常见氢化物是NH3，电子式是，氨气与与元素⑨的氢化物化合后生成氯化铵，溶于水后电离出铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，离子浓度的大小是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

    故答案为： ；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

    (3)元素⑦的单质即是铝用砂纸打磨后，除去表面的三氧化铝，向纯铝上滴加硝酸汞溶液后，发生置换反应，形成铝汞齐，铝迅速被氧化生成氧化铝白毛，铝单质与铁红发生铝热反应，反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，

    故答案为：Al2O3；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为（ ）

    A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应

    B.1molA和足量H2反应，最多消耗14molH2

    C.B能和浓溴水发生加成反应，1molB最多加成4molBr2

    D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

    已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    信息②

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

    （2）②的反应类型是______________________________________。

    （3）F的结构简式为______________________________________。

    （4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

    （5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为( )

    A.和B.

    C.D.和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

    B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

    D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

    (1)乙醛分子中的官能团为______。

    (2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

    (3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

    (4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

    (5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C，α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

    设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

    I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

    本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

    II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

    (1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料1）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀 pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀 pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

    ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

    假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

    假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

    假设3：__________________________________________________。

    (2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

    序号

    A 0.2mol/LNaCl

    B 0.1mol/LFeSO4

    电流计读数

    实验1

    pH=1

    pH=5

    8.4

    实验2

    pH=1

    pH=1

    6.5

    实验3

    pH=6

    pH=5

    7.8

    实验4

    pH=6

    pH=1

    5.5

    （资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

    （资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

    根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

    ①U型管中左池的电极反应式_________________。

    ②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

    ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

    ④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。

    （1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。

    （2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。

    （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。

    （4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是（ ）

    A.溶液A和B均可以是盐酸

    B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

    C.溶液A和B均只能是盐酸，不可以是NaOH溶液

    D.实验室方案II更便于实施

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案