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    将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

    A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L

     

    B

    【解析】

    试题分析：19.2gCu的物质的量是0.3mol，溶液中的铜离子的物质的量是0.4mol，说明铜离子未放电完全，此时该过程中转移电子的物质的量是0.6mol，阳极开始放电的是氯离子，溶液中氯离子的物质的量是0.2mol，完全放电转移电子的物质的量是0.2mol，生成氯气的物质的量是0.1mol，根据得失电子守恒，可知阳极还有氢氧根离子放电，2H2O -4e-= O2↑+4H+，氢氧根离子共失去0.6-0.2=0.4mol电子，生成氧气的物质的量是0.4/4=0.1mol，所以阳极共生成气体0.2mol，标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答案选B。

    考点：考查电化学反应的计算

     

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    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

    B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

    C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

     

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    A．x＋y>z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．A的物质的量减少

     

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    在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

    A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

    试求：（1）写出①、②的电极反应式； ______________ _______________

    （2）通过计算确定通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

    A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

    C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）

    A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

    B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

    C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2

    D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

     

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    pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是

    A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

    C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质

     

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    A．950mL， 111.2g B．500mL，117g

    C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

     

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