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    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中，正确的是（　　）
    分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
    B、根据c=
    1000ρω
    M
    进行公式变形计算；
    C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．
    解答：解：A、25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和KCl溶液的浓度等于4.0 mol?L-1，故A错误；
    B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
    1000ρω
    M
    可知，质量分数为ω=
    4×74.5
    1000×1.174
    ，故B错误；
    C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174 g?cm-3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．
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    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1
    B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
    C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
    D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
    B、此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%
    C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
    D、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

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