Question

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的Ⅲ．
（3）B装置中的试剂（填名称）是碱石灰，E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水；
（2）浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，不需要加热；
（3）A中制取的氨气含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；F中制取的氯气含有氯化氢，为出去氯化氢应用饱和食盐水除去；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；
（5）氯气与氨气反应生成白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，不需要加热，应选择Ⅲ；
故答案为：Ⅲ；
（3）A中制取的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；F中制取的氯气含有氯化氢，为出去氯化氢应用饱和食盐水除去；
故答案为：碱石灰；除去氯气中混有的氯化氢；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
故答案为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

点评 本题考查了氯气、氨气实验室制备及性质，明确制备原理是解题关键，题目难度不大．