Question

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为           。

（2）把500 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）3∶2    （2）10 (b－2a) mol/L（ 无单位，扣1分）

【解析】

试题分析：（1）根据题意知，A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，B的摩尔质量为42g/mol，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，混合气体的平均摩尔质量为16.8×2=33.6g/mol，设混合气体中，A的物质的量为X，B的物质的量为Y，则（28X+42Y）/(X+Y)=33.6   解得X:Y=3:2，根据阿伏伽德罗定律可知A与B的体积比是3:2；

（2）混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（SO₄^2-）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为10（b-2a） mol•L^-1。

考点：考查摩尔质量的计算、电解质溶液计算。