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    【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）
    A.KMnO4
    B.Ca（ClO）2
    C.Cl2
    D.H2O2

    【答案】D
    【解析】A、B、C均可氧化亚硫酸，但引入新杂质，只有D中氧化亚硫酸，过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，

    故答案为：D．
    根据除杂操作中加入试剂后不能引入新的杂质进行判断加入的氧化剂即可.

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    A. KClB. CO2C. NaOHD. CH4

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    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    （1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________。

    （2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________，写出反应②的化学方程式___________________。

    （3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

    实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________（填名称），其中浓硫酸的作用是____________，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。

    （4）上述流程中C2H3Cl的结构简式____________。

    （5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________。

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    【题目】下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

    A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

    C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

    D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

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    【题目】某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积

    C．增大生成物浓度 D.升高反应温度

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    【题目】电解已广泛应用于金属冶炼、污水的处理等工业。

    （1）新型的钛基纳米PbO2电极材料制备：在钛板上先形成一层铝膜，在草酸溶液中作阳极氧化为氧化铝同时形成孔洞，再在Pb(NO3)2溶液中浸泡电解形成纳米PbO2，用氢氧化钠溶液浸泡除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

    ①钛基板打磨后用丙酮浸泡，再用水冲洗，用丙酮浸泡的作用是 。

    ②阳极氧化时溶液中电流强度和基板孔洞深度随时间变化如下图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是 。电极氧化成孔洞时温度需严格控制在8℃左右，温度不宜过高的原因是 。

    ③电解形成纳米PbO2时阳极电极反应式为 。工业上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制备PbO2，其离子方程式为 。

    （2）PbO2做阳极电解处理污水

    ①用PbO2材料做阳极处理污水的效果明显优于石墨电极，其原因可能是 。

    ②某小组用自己制作的钛基纳米PbO2电极电解处理污水，发现污水澄清效果优于购买的标准钛基纳米PbO2电极。此钛基纳米PbO2电极的EDX能图谱信息如下图，其去污效果好的原因可能是 。

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    【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

    （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

    A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

    （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

    ① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 ② CuCuOuSO4

    写出①中反应的化学方程式：________________________________________

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    【题目】石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（　　）

    A. 氧化还原反应 B. 离子反应 C. 化学变化 D. 物理变化

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    【题目】铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
    A.水
    B.食盐水
    C.食用油
    D.酒精

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