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17.生活或实验中常碰到一些化学知识,下列分析中不正确的是(  )
A.人体不能缺碘,需要正常补碘.“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
B.进行焰色反应实验时,蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C.“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质,不再产生废物
D.水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去

分析 A.加碘食盐中加入的是碘酸钾;
B.焰色反应时,蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝;
C.绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染;
D.水垢的主要成分是碳酸钙等.

解答 解:A.加碘食盐中加入的是碘酸钾,不是碘单质,故A正确;
B.焰色反应时,蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝,因为盐酸受热易挥发,但是硫酸不具有该性质,故B错误;
C.绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染,在于不再使用有毒、有害的物质,不再产生废物,故C正确;
D.水垢的主要成分是碳酸钙等,这些成分能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸盐,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某溶液含有K+,Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种.取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液组成,还需检验的离子是(  )
A.K+B.I-C.SO42-D.CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都 有10个电子,其结构特点如下表:
粒子代号ABCDEFG
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
电荷数01+1-02+1+0
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子分子;C常用作F的检验(加热).请填写下列空白:
(1)F粒子的电子式
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC>EC2(填<、>、=).
(3)F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出的热量即为57.3 kJ
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H2,则△H1<△H2
C.已知H2(s)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-184.6 kJ/mol,则反应物总能量小于生成物总能量
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/L NaHCO3溶液,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
B.0.1mol/L K2S溶液中,c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c(H+)相等
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验,以下推断不正确的是(  )
A.溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B.溶液中 c (Na+)≥0.6mol•L-1
C.溶液中一定没有Ba2+,可能存在Cl-D.溶液中n(SO42-)≤0.02 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子,2mol H原子,1mol O原子,则X的化学式 为CH2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw变小
C.常温下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[AlFe (OH)nC1(6-n)]m,n<5,m<10.广泛用于生活用水的净化和废水的净化
(1)为测定PAFC中Al的含量,采用如图所示流程进行.

回答下列问题:
①有关PAFC的说法正确的是C
A.PAFC中铁显+2价
B.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质
C.PAFC用于净水时,比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
②步骤I中的试剂A是氢氧化钠溶液.(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)
③步骤III的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
④实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角.
⑤溶液2中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-);
向溶液2中滴加少量NaOH镕液,则$\frac{c({H}_{2}C{O}_{3})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$  变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3,他的判断是否正确?说明理由.(可用文字或离子方程式解释理由).否,Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)有资料介绍:溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10.现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液,其pH分别为1、13,两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al3++6H2O+3AlO2-=4Al(OH)3↓.

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