Question

10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为：CO₂+H₂$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H₂O
• B． 恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H₂的浓度也不变
• C． 升高温度，逆反应速率减小
• D． 该反应的反应热为负值

Answer 1

分析 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，由K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知该可逆反应为CO₂+H₂$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H₂O，恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，说明升高温度平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，以此来解答．

解答 解：A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由K的表达式可知反应为CO₂+H₂$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H₂O，故A正确；
B．恒温下缩小容积，H₂的浓度增大，该反应为气体体积不变的反应，则压强增大，平衡不发生移动，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．正反应为吸热反应，该反应的反应热为正值，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握K的表达式与反应的关系、温度和压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．