练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

    【答案】C

    【解析】活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移24 mol电子，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是

    A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

    D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

    ④25℃时N2O4（g）= 2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

    (1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__；基态磷原子第一电离能比基态硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

    (2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是__，其中硫、碳的杂化类型分别是__、__。

    (3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为__；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为__。

    (4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

    由图推知该多磷酸钙盐的通式为__。

    (5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为__，Fe2+与O2-最短核间距为___pm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物为原料制备V2O5的一种流程如图：

    已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    Ksp

    2.2×10-20

    4×10-14

    1.9×10-33

    （1）“焙烧”的目的是__；

    （2）“滤渣1”的用途为__写出2种即可；常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

    （3）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为__；

    （4）结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__；

    （5）在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中，固体残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__、__。填写分子式

    （6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+黄色被还原为VO2+蓝色，该反应的离子方程式为__；该产品的纯度为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

    B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

    D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要产物)。下列转化中A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据转化关系和反应条件，判断并写出：

    (1)A、B、C、D、E的结构简式____、____、____、____、____。

    (2)由E转化为B、由A转化为E的化学方程式____、____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

    （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

    （3）点③所示溶液中存在________种平衡。

    （4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

    （5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

    （6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    (3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案