以下实验原理或操作中.正确的是A．室温下.含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色.在潮湿的空气中变粉红色.放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中.铂丝在蘸取待测溶液前.应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中.如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥.不影响测定结果D．纸层析中.滤纸作为固定相.展开剂作为流动相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下实验原理或操作中，正确的是

A．室温下，含有CoCl₂的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组在CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
②	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）。

⑵ 写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：
                                                               。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－ b₂＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
                                 。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H₂O₂，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．

请按要求填空：
(1)仪器甲的名称是__________________；
(2)利用B装置可制取的气体有_________；(写出一种即可)．
(3) A、C、E相连后

的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ___________________________________________________

实验Ⅱ_______________________

_____________________________.
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______．
②试管丁中集满NO₂_，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(气体按标准状况计算)．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                           。
⑶ 通过上述数据，计算出x=         。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知乙二酸(HO

OC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和Na

HCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______

__________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe³^＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____                                                              。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____
                      。在填加药
品前应先进行的操作是                                        。
（3）反应前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）确认气体中含NO的现象是________                               。
（5）装置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：     （相同状态下）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO₃和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H₂还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)₃胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤

B．①②③⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

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