Question

已知在温度T₁和T₂时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A、水的离子积常数关系为：C＞A
• B、升高温度可实现由C点到A点
• C、T₁时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
• D、图中矩形OMAP的面积表示T₂时水的离子积的值

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：A．横轴是氢氧根离子浓度，纵轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算出A、C两点的Kw值进行比较判断；
B．升温促进水的电离，据此判断；
C．NaOH溶液与H₂SO₄溶液混合，发生酸碱中和反应，求出反应后溶液中的氢离子浓度，带入pH计算公式；
D．图中矩形OMAP的面积即为A点c（H⁺）×c（OH^-），据此判断．

解答： 解：A．C点条件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，因为A点氢离子和氢氧根离子浓度都比A点大，所以水的离子积常数Kw，C＜A，故A错误；
B．升温促进水的电离，所以溶液中的氢离子和氢氧根浓度都增大，所以可实现由C点到A点，故B正确；
C．T₁时Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，pH=10的氢氧化钠中含氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=10×10^-4mol/L；pH=4的H₂SO₄溶液含氢离子的浓度为：c（H⁺）=1×10^-4mol/L，又等体积混合，所以n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，pH=7，故C正确；
D．图中矩形OMAP的面积即为A点c（H⁺）×c（OH^-），所以矩形OMAP的面积表示T₂时水的离子积的值，故D正确；
故选A．

点评：本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性的判断等，题目难度不大，注意温度都水的电离的影响．