X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。
(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。
A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。
B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。
C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是
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科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小
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科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH
4Cl溶液含NH4+物质的量不同
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列转化不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2
D．反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）
A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD
C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题
化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。
【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。
（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；
（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。
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