Question

12．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂，其中硫元素化合价为-1价）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强（生成硫酸）．
①该过程反应的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜厂石（Cu₂S），然后加入铁屑入进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平
1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8（H⁺）+1SO₄^2-．

Answer 1

分析 ①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe₂（S0₄）₃和硫酸；
②Cu₂S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，以此配平离子反应．

解答 解：①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe₂（S0₄）₃和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄，
故答案为：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②Cu₂S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+S0₄^2-，故答案为：1；4；10；8H⁺；1．

点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，为高频考点，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意信息与所学知识的结合来解答．