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    在H2O、          、       、CH3COOH、HCl的排列中，      内应填入的物质是   

        A．H2SO4           B．CH3CH2OH        C．H2­CO3           D．CH3COOCH3

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：
    A
    Cl2
    ①
    B
    NaOH、H2O
    △②
    C
    O2
    催化剂、加热
    D
    O2
    催化剂、加热
    E
    浓H2SO4
    △③
    F
    一定条件
    PMAA
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）写出结构简式：A
    CH2=C（CH3）-CH3
    CH2=C（CH3）-CH3
    ，PMAA
    ．
    （2）上述过程中的反应类型：①
    加成反应
    加成反应
    ②
    取代反应
    取代反应
    ③
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
    浓H2SO4
    △
    CH2=C（CH3）-COOH+H2O
    浓H2SO4
    △
    CH2=C（CH3）-COOH+H2O
    ．
    （4）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、上述反应的正反应是吸热反应
    B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
    高温
    CO（g）+H2O（g）
    C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
    c(CO2)
    3c(CO)
    =
    c(H2O)
    5c(H2)
    ，判断此时的温度是1000℃
    D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

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