Question

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（    ）

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，在乙酸溶液中存在关系式c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，A正确；B、乙酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以加水稀释到原体积的10倍后溶液中氢离子浓度大于10^－4mol/L，则pH小于4，B不正确；C、加入少量乙酸钠固体，抑制乙酸的电离，溶液的酸性降低，碱性增强，则溶液pH升高，C不正确；D、常温下pH＝3的乙酸溶液的浓度大于10^－3mol/L，所以与等体积pH为11的NaOH溶液混合后，乙酸是过量的，所得溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，因此c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)，D不正确，答案选A。

考点：考查外界条件对弱电解质的影响、pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等