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    7．KMnO4是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
    ①该反应中氧化剂是KMnO4、氧化产物CO2．
    ②有0.2mol KMnO4参加反应电子转移数目是NA个．

    分析 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移10e-，以此来解答．

    解答 解：①Mn元素的化合价降低，则氧化剂为KMnO4，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则对应氧化产物为CO2，故答案为：KMnO4；CO2； 
    ②由Mn元素从+7价降低为+5价可知，0.2mol KMnO4参加反应电子转移数目是0.2mol×（7-2）×NA=NA，故答案为：NA．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

    ①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接f、e接b （填连接的字母）．
    ②当观察到E中球形干燥管中出现红棕色．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
    B．消耗12gC时，反应转移4mol电子
    C．被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
    D．KNO3发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （4）G的结构简式为．
    （5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
    （6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（　　）
    A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）在反应中MnO2是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl2是氧化产物．
    （3）当0.15mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
    C．物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3是中学化学中常见的试剂，回答下列有关问题．
    （1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为溶液，此时分散系呈黄色．
    （2）将饱和FeCl3溶液滴人沸水中，同时煮沸约1分钟，形成的分散系为胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，此时分散系呈红褐色．
    （3）要区分上述（1）、（2）中两种分散系，除了观察颜色外，还可采用的方法是用激光笔分别从侧面照射，出现丁达尔现象的为胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为NA
    B．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有0.5NA个原子
    C．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L

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