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    12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I-＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

    分析 首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．

    解答 解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；
    B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
    C．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故C错误；
    D．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．

    练习册系列答案
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    2．可正确表示原子轨道的是（　　）
    A．1pB．2dC．3pxD．3f

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    3．在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是8g，溶液的pH是13 （溶液的体积变化忽略不计）

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    20．2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
    B．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
    C．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时未达到化学平衡
    C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图甲是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．
    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图乙：
    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=0.05．

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    1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）C2B2的电子式为．
    （3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
    （4）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子．
    （5）Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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