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    已知反应：①C＋CO22CO　△H＞0　②N2＋3H22NH3　△H＜0。达平衡后升温，正反应速率的变化是
    [     ]
    A．①加快，②减慢
    B．均加快
    C．均减慢
    D．①减慢，②加快
    B
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知反应FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2013届年天津市等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程

    B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：河南省郑州四中09-10学年高二下学期第一次调考（2010郑州四中高二调考） 题型：填空题

     已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：

    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

    （2）CO的转化率是多少？

    （3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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