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    以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（　　）
    A、对钢材“发蓝”（钝化）
    B、选用铬铁合金
    C、外接电源负极
    D、连接锌块
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活泼性较强的金属，以此解答．
    解答： 解：牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，
    故选D．
    点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q3＞Q2＞Q1
    B、Q1＞Q2＞Q3
    C、Q1＞Q3＞Q2
    D、Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构如下，下列说法正确的是（　　）
    A、X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
    B、X与FeCl3溶液不能发生显色反应
    C、1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
    D、X的分子式为C23H26N2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、沸点大小关系为：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
    B、在水中溶解度大小关系为：乙酸异戊酯＜苯酚＜乙醇
    C、用水可以区别苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五种液体
    D、甲醛、乙酸任意比混合，等质量的混合物完全燃烧耗氧量和生成CO2量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    排放到大气的物质往往对环境有利弊二重性．下列相关叙述与事实不符的是（　　）
    A、植物光合作用需要CO2，但是大气中CO2过多引起温室效应会导致气候恶化
    B、汽车尾气中的NO会污染城市空气，雷电产生的NO会转化为NO3- 并随雨水滋养地表植物
    C、臭氧层中的O3可以吸收宇宙射线福佑生灵，地表上的O3却可能伤害人的呼吸道
    D、少量Cl2可用于水体净化消毒，大量Cl2会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
    B、为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水
    C、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出
    D、为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、共价化合物中可能含有离子键
    B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小
    C、
     
    208
    84
    Po、
     
    209
    84
    Po、
     
    210
    84
    Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
    D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
     
    ．
    （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
      △  
    .
     
    LiNH2+2LiH，氧化产物为
     
    （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
     
    %（精确到0.1）．
    （4）A在750～800℃分解的方程式
     
    ．
    （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（Ⅲ）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、CrO5中Cr元素的化合价为+10
    B、过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
    C、过氧化铬是酸性氧化物，具有较强的氧化性
    D、上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24L O2

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