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    已知在101KPa时：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+820KJ则下列说法中正确的是（　　）
    A、
    反应过程中的能量变化关系可用如图表示
    B、CH4的燃烧热是820kJ/mol
    C、11.2L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
    D、该反应发生断裂的化学键只有极性键
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、△H＜0，反应放热与图象比较即可；
    B、据燃烧热的概念分析；
    C、注意生成水的状态；
    D、氧气是非极性键．
    解答： 解：A、该反应的△H＜0，从图象分析，反应物的能量低于生成物，反应是吸热的，故A错误；
    B、据燃烧热概念分析，甲烷的燃烧热就是820KJ/mol，故B正确；
    C、0.5mol甲烷燃烧生成液态水时放出的热量为410KJ，故C错误；
    D、氧气中的化学键是非极性共价键，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查燃烧热，但提出问题的角度新颖，是一道好题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
    Ⅰ．高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
    （2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
    BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO
     
    2-
    4
    （aq）（平衡常数K=0.042）．
    BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．
    （3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO
     
    2-
    4
    的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
    （4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次．
    （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：
     
    （至少写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
    B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
    C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
    D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是（　　）
    A、滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
    B、pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、由水电离出来的c（H+）═10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NA
    B、常温常压下，22.4L NH3所含分子数小于NA
    C、一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D、标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4HCO3
    C、NH4NO3
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
    B、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生成硝酸的主要方法如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时该反应进行一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“＜”“=”或“不能确定”）．
    ③下列研究目的与对应的图象相符的是
     
    ．
     ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图象    
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    11
    12
    ，则N2的转化率为
     
    ．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是
     
    ．
    ②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    图中表示NO2浓度的变化曲线是
     
    （填序号），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．
    （3）硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4与NO2反应生成N2、CO2和液态水的热化学方程式
     
    ．

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