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    12．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
     （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）．
    （2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
    碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.2mol/L（保留两位小数）

    分析 （1）①根据酸碱中和滴定操作步骤进行排序；
    ②根据氢氧化钠与硫酸完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；
    ③根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点；
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小；
    观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小；
    （3）先根据滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积及反应方程式计算出待测液硫酸的物质的量浓度，再根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算．

    解答 解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECDBAGF（或ECBADGF），
    故答案为：ECDBAGF（或ECBADGF）；
    ②氢氧化钠与硫酸完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；
    故答案为：酚酞或甲基橙；
    ③若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点；若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点；
    故答案为：酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，
    故答案为：偏大；
    碱式滴定管滴定前读数时仰视，则读数偏大，结束时读数平视，则读数不变，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小；
    故答案为：偏小；
    （3）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度c（H2SO4）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L，待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度c（H2SO4）=$\frac{0.042mol/L×100mL}{1.00mL}$=4.2mol/L；
    故答案为：4.2．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，侧重考查学生分析能力和实验能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
    （1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al2O3、NaAlO2．
    （2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
    ①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号
    填入空格内．
    （1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
    （2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
    （3）通常用于配制化妆品的是④；
    （4）常用于焊接或切割金属的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

    已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
    ③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
    （3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
    （4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
    ①含有苯环
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
    其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
    （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸气和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）有下列几组物质：
    ①CH3Cl与CH3CH2Cl       ②和
    ③与④H2O和D2O
    ⑤CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3⑥白磷和红磷
    其中属于同系物的是①；属于同分异构体的是⑤
    （2）有有机物的结构如图所示：其苯环上的一氯代物有4种；1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （3）写出下列方程式：
    ①乙醇在Cu做催化剂情况下，被O2氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    ②乙酸和乙醇发生的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
    （4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．
    （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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