Question

17．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol^-1．
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
根据盖斯定律计算分析得到；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（3）化学反应的焓变等于产物能量和反应物能量之间的差．

解答 解：（1）①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
依据盖斯定律①+②得到：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1；
故答案为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1；
（2）CO的燃烧热为280kJ/mol，则1molCO在氧气中完全燃烧放出的热量为280KJ，因此CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280kJ/mol；
（3）根据化学反应的焓变意义，结合图中给出反应的焓变，得到热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式、盖斯定律的计算的计算应用，题目较简单，注意利用方程式相加减的方法处理．